Ácidos
Definições
Arrhenius
Substância que ao sofrer ionização em água libera como único cátion o íon H⁺.
Brønsted-Lowry
Substância que doa prótons (H⁺).
Lewis
Espécie que aceita um par de elétrons.
Formação e Classificação
- Reação de Formação: Óxido ácido + Água → Ácido
- Hidrácidos: Ácidos sem oxigênio
- Oxiácidos: Ácidos com oxigênio
Força dos Ácidos
Hidrácidos
- Forte: HCl, HBr e HI
- Moderado: HF
- Fraco: Todos os outros
Oxiácidos
- Forte: Nº de O - Nº de H > 1
- Moderado: Nº de O - Nº de H = 1
- Fraco: Nº de O - Nº de H < 1
Nomenclatura
Hidrácidos
Ácido + [nome do elemento] + ídrico
Oxiácidos
- NOX +1,+2: Ácido hipo...oso
- NOX +3,+4: Ácido ...oso
- NOX +5,+6: Ácido ...ico
- NOX +7: Ácido per...ico
- Exceções: Ácidos com C⁺⁴, Si⁺⁴ e B⁺³ terminam em "ico".
Hidratação de Óxidos (Nomenclatura especial)
A nomenclatura Orto, Piro e Meta depende da quantidade de moléculas de água que reagem com o óxido ácido.
| Óxido | 1 H₂O (Meta) | 2 H₂O (Piro) | 3 H₂O (Orto) |
|---|---|---|---|
| P₂O₅ | HPO₃ (Ác. metafosfórico) | H₄P₂O₇ (Ác. pirofosfórico) | H₃PO₄ (Ác. ortofosfórico) |
| P₂O₃ | HPO₂ (Ác. metafosforoso) | H₄P₂O₅ (Ác. pirofosforoso) | H₃PO₃ (Ác. ortofosforoso) |
Bases
Definições
Arrhenius
Substância que libera íons OH⁻ em solução aquosa.
Brønsted-Lowry
Substância que aceita prótons (H⁺).
Lewis
Espécie que doa um par de elétrons.
Propriedades
Força
- Fortes: Família 1A e 2A.
- Fracas: Todas as outras.
- Exceção: Mg(OH)₂ e Be(OH)₂ são fracas.
Solubilidade
- Solúveis: Família 1A e NH₄⁺.
- Parcialmente Solúveis: Família 2A.
- Insolúveis: Todas as outras.
- Exceção: Mg(OH)₂ é insolúvel.
Nomenclatura
Regra Geral
- NOX Fixo: Hidróxido de [nome do elemento].
- NOX Variável: Hidróxido de [nome do elemento] + NOX em romanos.
Sais
Definição
Compostos iônicos formados pela reação entre um ácido e uma base, resultando em um cátion (exceto H⁺) e um ânion (exceto OH⁻). Em solução aquosa, eles se dissociam, conduzindo eletricidade.
Reações de Produção
- Ácido + Base → Sal + Água
- Óxido ácido + Base → Sal + Água
- Óxido básico + Ácido → Sal + Água
- Óxido anfótero + Ácido/Base → Sal + Água
- Óxido ácido + Óxido básico → Sal
Nomenclatura
Regra: [Nome do Ânion] de [Nome do Cátion]
O nome do ânion deriva do ácido que o originou:
- Ácido ...ídrico → Ânion ...eto
- Ácido ...oso → Ânion ...ito
- Ácido ...ico → Ânion ...ato
Óxidos
Definição
Compostos binários (formados por apenas 2 elementos) sendo um deles, e o mais eletronegativo, o oxigênio. (Compostos formados por oxigênio e flúor não podem ser óxidos pois o flúor é mais eletronegativo que o oxigênio).
Tipos de Óxidos
Óxido Básico
- Composição: Metal com NOX +1 ou +2.
- Nomenclatura: Óxido de [nome] (+ NOX se variável).
- Reage com Água/Ácido: Produz base / sal e água.
Óxido Anfótero
- Composição: Metal com NOX +3/+4 (e alguns +2).
- Nomenclatura: Óxido de [nome] + NOX.
- Reage com Base/Ácido: Produz sal e água em ambos.
Óxido Ácido
- Nomenclatura: Anidrido [prefixo]...[sufixo].
- NOX +1/+2: hipo...oso
- NOX +3/+4: ...oso
- NOX +5/+6: ...ico
- NOX +7: per...ico
- Exceções: C⁺⁴, Si⁺⁴, B⁺³ terminam em ICO.
Óxido Neutro
- Composição: H₂O, NO, CO, N₂O.
- Nomenclatura: Nomes específicos.
- Reatividade: Não reagem com água, base ou ácido.
Óxidos Duplos/Salinos
- Composição: E₃O₄
- Nomenclatura: Óxido duplo de [elemento] + NOXs.
Peróxido
- Composição: Ânion O₂²⁻ (NOX -1).
- Nomenclatura: Peróxido de [nome].
Superóxido
- Composição: Ânion O₂⁻ (NOX -1/2).
- Nomenclatura: Superóxido de [nome].
She's not acid nor alkaline
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